摩尔定压热容

摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。

公式表示

Cp,m=dQp/dT。对于理想气体，有：Cp,m-Cv,m=R,其中，Cv,m为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。

摩尔定压热容与温度函数的关系，通常可以表示成如下的经验公式：

Cp,m=a+bT+cT^2；

Cp,m=a+bT+c'T^-2；

Cp,m=a+bT+cT^2+dT^3；

式中a,b,c,c',d均为系数，具有不同的单位。使用这些公式时要注意所适用的温度范围。

举例说明Cp,m恒大于CV,m（可以用热力学关系证明），但仅对理想气体有Cp,m-CV,m=R。反应的摩尔定压热容差应该是指符合反应计量关系的生成物的平均摩尔定压热容与反应物的平均摩尔定压热容之差吧。如不做这样的理解，恐怕没有恰当的理解了。设反应为aA+bB=gG+hH，反应物的摩尔比为a：b，完全转化为产物，产物摩尔比为g：h。则产物的摩尔定压热容：Cp,m2=(gCp,m,G+hCp,m,H)/(g+h)=[g(CV,m,G+R)+h(CV,m,H+R)]/(g+h)=CV,m2+R。反应物的摩尔定压热容：Cp,m1=(aCp,m,A+bCp,m,B)/(a+b)=[a(CV,m,A+R)+b(CV,m,B+R)]/(a+b)=CV,m1+R所以摩尔定压热容差Cp,m2-Cp,m1=CV,m2-CV,m1。前者大于零，后者必大于零。如果反应物、产物不符合化学计量比，同样可证明关系同上，但反应前后组成必须恒定才可比较。

参考资料

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