盖斯

盖斯（G.H.Germain Henri Hess，1802年8月8日－1850年12月13日），俄罗斯著名化学家，出生于日内瓦市一位画家家庭。三岁时随父亲定居俄国莫斯科，在俄国接受教育并从事工作。1825年，盖斯从多尔帕特大学医学系毕业，并取得医学博士学位。1826年，他放弃医学专业，专攻化学，并前往斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学。从此，盖斯与永斯·贝采利乌斯建立了深厚的友谊。 回国后，盖斯前往乌拉尔地区进行地质调查和钻探工作，后来又到伊尔库茨克进行矿物研究。1828年，由于在化学领域的卓越贡献，盖斯被选为圣彼得堡科学院院士。随后，他被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授、中央师范学院和矿业学院教授。1839年，盖斯再次被选为俄国科学院院士。 1850年12月13日，盖斯卒于俄国圣彼得堡（现苏联时期的列宁格勒）。

早年经历

盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成绩，以后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进安托万-洛朗·德·拉瓦锡和皮埃尔-西蒙·拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。

盖斯定律

盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction 热学）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。

盖斯的主要著作有《纯化学基础》(1834)，曾用作俄罗斯教科书达40年，出过七版，对欧洲化学界也有一定影响。

参考资料

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