氧化锰
氧化锰（锰 氧化物），物理性质，黑色无定形粉末，经常出现于软锰矿及锰结核中。二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化剂，饲料辅助剂，微量元素肥料，也用于医药、冶炼、焊接等。在1967年共使用了500000吨的软锰矿。二氧化锰也经常被用来制作过锰酸钾（高锰酸钾）（KMnO4）。它常被用作有机化学中的氧化剂。2012年，国内六大主要港口锰矿石库存减少111万吨左右，进口锰矿表观消费量达1349万吨。
基本介绍
中文别名：一氧化锰；氧化亚锰；氧化锰(II)
英文别名：锰(II) 氧化物; Manganeseoxide; Manganese Monooxide (MNO)
相对密度：5.43~5.46
溶解性：不溶于水，溶于酸和氯化铵。
有机合成
氧化锰在有机化学中十分有用。被用于氧化物的氧化锰的形态不一，因为氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之间，而n可以大于0。氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾（KMnO4）和硫酸锰（MnSO4）的反应之中产生。啡色的氧化锰沉淀物很活泼。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、四氯化碳、醚、四氢呋喃和类等。
其中一个氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为类。即使该醇类中有双键，也不会被氧化锰所氧化：当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被氧化锰氧化为二酮。其他氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
酸碱性
碱性
氧化物水合物
Mn（OH）2 注与酸反应时只有MnO生成锰酸盐。
制备
在氢气或氮气气氛中焙烧碳酸根或者草酸盐而得到，也可以在氢气流中加热MnO2得到。
相关反应
MnO3+3H2==高温Mn+3H2O
MnO+硫酸=MnSO4+H2O
2MnO2+C==高温Mn2O3+CO
Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O
其他用途
氧化锰在实验室中还有很多用途，举例如下：
氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。可用作制造锂氧化锰电池或其他电池。
参考资料
氧化锰.PubChem.2024-11-02
一氧化锰.化源网.2024-11-02