气体试验

试验指的是在未知事物，或对别人已知的某种事物而在自己未知的时候，为了了解它的性能或者结果而进行的试探性操作。试验，是实验的一种，大多带有盲目性，没有假说。

气体试验定律

玻意耳定律

玻意耳定律指出，一定质量的气体，当温度保持不变时，其压强p和体积V的乘积等于常量，即pV=常量。这个常量由气体的性质、质量和温度决定。

盖·吕萨克定律

盖·吕萨克定律规定，一定质量的气体，当压强保持不变时，其体积V会随着温度t的变化而呈线性关系，具体公式为V=V0(1+avt)，其中V0表示0℃时气体的体积，V表示t℃时气体的体积，av则是压力不变时气体的体膨胀系数。实验证明，各种气体的av约为1/273°。

查理定律

查理定律描述了定质量气体在体积保持不变的情况下，其压强p随温度t的变化情况，具体公式为p=p0(1+apt)，其中p0表示0℃时气体的压强，p表示t℃时气体的压强，ap是体积不变的气体的压力温度系数。同样，实验证明，各种气体的ap约为1/273°。

阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，1摩尔任何气体都占据着相同的体积。在标准状态下，即T0=273.15K和p0=1大气压，1摩尔任何气体的体积为V0=22.41410×10-3米³/摩尔。此外，相同体积的任何气体的分子数或摩尔数都是相等的。在标准状态下，单位体积气体的分子数即J.洛喜密脱常量为n0=2.686773×10²⁵m⁻³，因此，1摩尔气体所含分子数为NA=6.0221367×10²³mol⁻¹，这被称为阿伏伽德罗常量。需要注意的是，阿伏伽德罗定律适用于化学纯气体。

道耳顿定律

道耳顿定律说明，混合气体的压力等于各成分的分压力之和。某一成分的分压力是指该成分单独存在时（即在与混合气体的温度、体积相同，且与混合气体中所含该成分的摩尔数相等的条件下，以化学纯状态存在时）的压力。这五个气体实验定律分别是由不同的科学家在不同的时间提出并确立的。

参考资料

玻意耳定律.百度文库.2024-10-30

阿伏加德罗定律及其推论.知了爱学.2024-10-30

气体试验定律.百度文库.2024-10-30