金属离子
金属离子是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是分子组成的物质中的金属元素。绝大部分金属离子是阳离子，但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。金属离子是维持多相体系的渗透平衡的重要组成部分，也是广泛的酶反应的必要组成部分。有些酶类的催化活性，除了蛋白质部分外，还需要金属离子，即金属离子是酶活性中心的组成部分。
定义
有些酶的分子中虽不含有金属，但需要金属离子激活。金属离子是酶的辅基或激活剂，金属离子通过自身化合价的变化来传递电子，完成生物体内的氧化还原反应，在维持生物体内的水和电解质平衡等方面亦需要金属离子。
区分
在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H的才是酸，如HCl,HSO,HNO,HPO等等；
在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH的才是碱，如Ca(OH),氢氧化钾,氢氧化钠，NhHO
（因为NH·HO在水中的电离可以表示NH·HO→NH+4+OH-，所以NH·HO也属于碱）等等；
由酸根离子和金属离子或铵根结合成的物质是盐，酸根离子就是酸电离出的阴离子，如Cl，SO4，NO，PO等；金属离子或根离子就是碱电离出的阳离子，如Na，K，NH等；盐有NaCl，KSO等等
概念
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
常见元素和原子团的化合价口诀
（正价）一氢钾钠银，二钙镁锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价）
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4-）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸盐（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
反应方程式
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸+碱=盐+水。
（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。
（4）酸+活泼金属=盐+氢气。
（5）酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl+H↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+HSO=ZnSO+H↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl+H↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe+HSO=FeSO+H↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：FeO+6HCl=2FeCl+3HO红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl+HO黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+HO溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水
（3）碱+酸=盐+水
（4）碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO=NaCO+HO
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO=NaSO+HO
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO=NaSO+HO
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+HSO=NaSO+2HO
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+HO
7、生石灰跟水反应：CaO+HO=Ca(OH)
（三）盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=氯化钙+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+硝酸有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+硫酸=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2氢氧化钠+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
溶解性表
（1）大多数酸可溶（HCl、硝酸、碳酸有挥发性、浓硫酸有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵等溶、钙等微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，硫酸银、CaSO4微溶外，其余全溶。
反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有弱电解质生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
常见物质的俗称和化学式
生石灰——CaO
氢氧化钙、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl
氢氧化钠、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、碳酸钠——Na2CO3
碳酸氢钠——NaHCO3
金刚石、石墨——C
干冰——CO2
冰——H2O
乙醇（乙醇）——C2H5OH
天然气（甲烷）——CH4
醋酸（乙酸）——CH3COOH
常见物质的颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——氯酸钾、五氧化二磷、P（白磷）、CuSO4（硫酸铜）、KCl、NaCl 氰化钾等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使氢氧化钙变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸根的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、氯化亚铁等含Fe2+溶液
黄色的溶液——三氯化铁、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3+溶液
物质的检验和鉴别
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴氯化钡溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使氢氧化钙变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量氢氧化钠溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入二氧化碳式气枪气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+硫酸=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟三氯化铁溶液反应：3NaOH+三氯化铁=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH\u003c7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH\u003e7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、二氧化硫、SO3、二氧化氮、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、氧化钙、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体，因为会与其反应（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl。）
3、硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
参考资料
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