溶液的酸碱性与pH值
1.溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。2.溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：溶液酸碱度和pH值的关系——pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越大。
基本内容
（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如NaCO溶液呈碱性，但它也是盐溶液。
（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法：溶液的pH实质是溶液中H浓度或OH浓度大小的外在表现。改变溶液中H浓度或OH浓度，溶液的pH就会发生改变。
方法一加水：只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。
①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7。
②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7。
方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液：原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间；
方法三加酸碱性相反的溶液：混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反。
pH值测定时的注意事项：
①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。
②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。
③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。
了解溶液的酸碱度的重要意义：
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中。农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长；
③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。