氢氧化铁胶体

具两性但其碱性强于酸性的一种物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。

氢氧化铁中加稀盐酸，溶液变黄。

胶体性质

极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化数的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物、净水，也可用来做的解毒药等。

向氢氧化铁胶体中滴加0.5mol/L盐酸，首先能使胶体聚沉，继续滴加该溶液时，沉淀有逐渐消失。

方程式：三氯化铁+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

1.原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （注意：条件是‘沸水’，也就是说等号上面写：沸水）⑵操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

2.注意事项：

（1）实验操作中，必须选用三氯化铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）向沸水中滴加三氯化铁饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。

（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

（4）向沸水中逐步滴入饱和三氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

氢氧化铁胶体的电性

不能说“胶体带电”，因为分散系呈电中性。

胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了阳离子时，胶体粒子荷正电，吸附了阴离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。

法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。

在高中制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入三氯化铁溶液，由于Fe3+的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：

Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O

FeOCl电离为： FeOCl==FeO+Cl

FeO是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电；如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。

由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动（即电泳现象），而Fe(OH)3的电泳现象为：粒子向阴极运动，即Fe(OH)3带正电荷。

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