二元弱酸
简介
二元弱酸，如碳酸，理想下1摩尔二元弱酸完全电离可以电离出2摩尔氢离子，但由于是弱酸，电离程度很弱，并且几乎全是第一步电离。还有过氧化氢 发生两步电离，也属于二元弱酸。要强调“能被电离出来的H+”这句话，举个例子：CH3COOH中有4个H原子，但前面3个是不电离的，CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+），所以它是一元弱酸。另外，弱酸溶液中存在电离平衡，电离方程式要用可逆符号多元弱酸就是有多个能被电离出来的H+的弱酸，例如H3PO4。
比较
二元弱酸分步电离，一元弱酸不分步电离。相同点：都是弱酸，都是弱电解质。二元弱酸的酸性强弱主要看第一步电离，因为第二步电离大约都是第一步的1‰——万分之一。所以只看第一步电离的氢离子量。
参考资料
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