碳酸盐
碳酸盐是金属元素阳离子与碳酸根结合而成的盐类，如方解石（CaCO3）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。碳酸盐正盐只有碱金属盐（锂除外）和铵盐溶于水，其余都难溶或微溶于水。碳酸盐是弱酸盐，无论是正盐还是酸式盐，在水中都要水解。碳酸盐热稳定性很差，易于热分解。
在碳酸盐矿物成分中，与碳酸根化合的金属阳离子有20余种，其中最主要的是和。阴离子部分除外，有时还附加阴离子、等，其中以为主要。此外，一些碳酸盐矿物种还存在结晶水。碳酸盐矿物种常出现复盐，如白云石。
钾、钠、钙、镁的碳酸盐以及碳酸氢钠、碳酸氢铵都是重要的碳酸盐，碳酸盐在化工、冶金、建材、食品等工业和农业上都有广泛的用途。不少碳酸盐矿物所组成的矿石和岩石则是许多工业部门的原料或材料，具有重要的经济意义。
简介
碳酸盐是金属元素阳离子和碳酸根相化合而成的盐类。碳酸盐矿物的种数在95种左右，其中白云石是在自然界分布极广的矿物，而且不少碳酸盐矿物是重要的非金属矿物原料，也是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金属元素及放射性元素Th、U的重要矿物来源，具有重要的经济意义。在碳酸盐矿物中，主要的阴离子为，阳离子主
要是、，其次、以及、、、、等。一些文石具有完好的单晶体，也可呈块状、粒状、放射状和土状等集合体形态。碳酸盐矿物大多数为无色或白色，含铜者呈鲜绿或鲜蓝色，含锰者呈玫瑰红色，含稀土者或铁者呈褐色，含钴者呈淡红色，含者呈黄色。矿物硬度不大，一般在3左右。最大的是稀土碳酸盐矿物的硬度，但也不超过4.5，非金属光泽为主。碳酸盐矿物主要为外生成因，分布广泛，可形成大面积分布的海相沉积地层。内生成因的碳酸盐岩多数出现在岩浆热液阶段。
重碳酸盐
A salt of carbonic acid in which one 氢 原子 has been replaced; an acid carbonate.
含有两个碳酸根的盐类.
标定方法
:
用标准 盐酸溶液滴定水样时，若以phenolphthalein作指示剂，滴定到等当点时，pH为8.4，此时消耗的酸量仅相当于碳酸盐含量的一半，当再向溶液中加入甲基橙指示剂，继续滴定到等当点时，溶液的ph值为4. 4，这时所滴定的是由碳酸盐所转变的碳酸氢盐和水样 中原有的碳酸氢盐的总和，根据酚酞和甲基橙指示的两次终点时所消耗的盐酸 标准溶液的体积，即可分别计算碳酸盐和重 碳酸盐的含量。
碳酸锌
化学式：
外观：白色粉末、无毒、无味。
用途：可用于生产冰丝面料、化肥行业的脱硫剂、催化剂的主要原料，在橡胶制品、油漆其它化工产品中也可广泛应用，在石油钻井中，本品能与HS反应生成稳定的不溶性ZnS，且该品加入泥浆后不影响泥浆性能，因而可有效的消除HS的污染和腐蚀，用作含HS油气井的 缓蚀剂，除硫剂。
性质
碳酸盐和酸式碳酸盐大多数为无色的。
关于碳酸盐在水中的溶解性，一般来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则明显减小。普遍认为是离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。如0.1Μ碳酸钠溶液的pH为11.6,其溶液中存在分步水解平衡：
其中第一步水解是主要的。对于碱金属的酸式碳酸盐来说，第二步是主要的，但水解程度远小于第一步。另外，HCO还要电离。因而0.1Μ碳酸氢钠水溶液呈弱碱性,pH为8.3。
难溶于水的碳酸盐都能溶于稀的强酸、乙酸或二氧化碳的饱和溶液中，例如：
碳酸盐在加热时都会分解成金属氧化物并放出二氧化碳，此反应为非氧化还原反应。（对于碳酸银，加热后由于氧化银不稳定，即分解为单质银和氧气。）不同碳酸盐的热稳定性差异很大。其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高，必须灼烧至高温才分解；而有些金属的碳酸盐的热稳性较低，加热到100℃左右就分解，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以分解，如碳酸汞。酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多。例如碳酸钠，要851℃以上才开始分解，而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解：
酸式碳酸盐的溶液在常温下会缓慢放出而分解。
制法
碳酸盐的制备方法有以下四种：
①氨碱法：
② 碱吸收二氧化碳法：
酸式碳酸盐热分解沉淀法
2氢氧化钠+→+
++─→
③ 可溶性碳酸盐沉淀难溶碳酸盐法：
+─→+2NaCl
④ 酸式碳酸盐热分解沉淀法：
酸式碳酸盐通常可用碳酸盐进一步吸收二氧化碳的反应制备：
++─→
也可用碱吸收过量二氧化碳制备：
KOH+─→
++─→
此外，难溶的碱式碳酸盐可由某些金属的可溶性盐类溶液中加入碱金属碳酸盐溶液来制备：
式中M为Be、Mg、Cu等。
应用 在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。碳酸钾（碳酸钾）是玻璃生产的主要原料。碳酸氢钠（碳酸氢钠）广泛用于医药和食品工业，也常用于制造灭火器。碳酸钙、大理石、白云石可用于建筑、水泥和钢铁等工业。